Calculateur de rendement en pourcentage
Divisez ce que vous avez réellement obtenu par ce que l'équation prévoit. Fonctionne en grammes ou en moles, tant que les deux correspondent.
Rendement réel face au rendement théorique
Produit non récupéré
1,5
Perte en pourcentage
15%
Rendement en pourcentage
85%
8,5 ÷ 10 × 100
La formule du rendement en pourcentage
Rendement en pourcentage = Rendement réel ÷ Rendement théorique × 100
Les deux rendements doivent être dans la même unité. Grammes sur grammes, ou moles sur moles. Mélanger les deux est la cause la plus courante d'un résultat faux, et les unités ne s'annulent pas pour vous avertir.
Exemple résolu — vous avez isolé 8.5 g, l'équation prévoit 10 g
8.5 ÷ 10 = 0.85
0.85 × 100 = 85
Le rendement en pourcentage est donc de 85%.
Trouver le rendement théorique
- Équilibrez l'équation.
- Déterminez quel réactif est limitant — convertissez chaque masse de départ en moles et divisez par son coefficient. Le résultat le plus petit est le réactif limitant.
- Appliquez le rapport molaire pour obtenir les moles de produit.
- Multipliez par la masse molaire du produit pour obtenir les grammes.
L'étape 2 est celle où se produisent la plupart des erreurs. Utiliser le mauvais réactif limitant donne un rendement théorique trop élevé ou trop faible, et le rendement en pourcentage hérite de l'erreur sans aucun signe que quelque chose ne va pas.
Un rendement supérieur à 100% signale une erreur
Vous ne pouvez pas obtenir plus de produit que ce que les atomes permettent. Une valeur supérieure à 100% pointe toujours vers l'une de ces causes :
- L'échantillon est humide. Le solvant résiduel ajoute de la masse. Séchez jusqu'à poids constant et repesez.
- Le produit est impur. Du produit de départ n'ayant pas réagi ou un sous-produit est pesé comme du produit.
- Le rendement théorique est faux. Généralement à cause du mauvais réactif limitant ou d'une équation non équilibrée.
Pourquoi les rendements ne sont jamais de 100%
- Du produit est perdu sur le papier filtre et la verrerie à chaque transfert.
- Certaines réactions atteignent l'équilibre avant d'aller jusqu'au bout.
- Des réactions secondaires consomment le produit de départ.
- La purification élimine du produit en même temps que les impuretés.
Dans une synthèse à plusieurs étapes, les rendements se multiplient. Quatre étapes à 80% chacune donnent 0.8⁴ = 41% au total, ce qui explique pourquoi les voies longues sont jugées sur le chiffre global plutôt que sur une seule étape.
Questions fréquentes
- Quelle est la formule du rendement en pourcentage ?
- Rendement en pourcentage = rendement réel ÷ rendement théorique × 100. Les deux rendements doivent être dans la même unité, grammes ou moles.
- Le rendement en pourcentage peut-il dépasser 100% ?
- Pas chimiquement. Une valeur supérieure à 100% signifie que le produit est encore humide de solvant, contient du produit de départ n'ayant pas réagi, ou que le rendement théorique a été mal calculé. Séchez l'échantillon et vérifiez le réactif limitant.
- Comment trouver le rendement théorique ?
- Identifiez le réactif limitant, convertissez sa masse en moles, appliquez le rapport molaire de l'équation équilibrée, puis reconvertissez en masse de produit.
- Qu'est-ce qu'un bon rendement en pourcentage ?
- Cela dépend de la réaction. Plus de 90% est excellent pour une synthèse simple. Une voie à plusieurs étapes peut être jugée réussie bien en dessous de 50%, car chaque étape se multiplie.